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【题目】3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其合成路线如下:

已知:① RCl NCN RCOOH

R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

请回答下列问题:

1A生成B的反应类型是__________B中含有的官能团是___________

2D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________

33-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体,请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式:______________________

①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基

4G的结构简式为__________

5)生成G的过程中常伴有副反应发生,请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:________

6)还可以利用K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇,写出KH的结构简式。_____________________________________

【答案】取代反应 氯原子(-Cl)、羧基(-COOH) HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O (任写2种) n+n-1CH3CH2OH HCHO

【解析】

A的分子式、C的结构,结合反应条件,可知ACH3COOHA与氯气发生甲基上的取代反应生成BBClCH2COOHB发生羧基与碳酸钠复分解反应、再发生取代反应生成C。由F的结构、结合信息①,可知C酸化生成DDHOOCCH2COOH,结合(2)的提示,D与乙醇发生酯化反应生成EECH3CH2OOCCH2COOCH2CH3E与环氧乙烷发生开环加成生成FF发生信息②中酯交换反应脱去1分子CH3CH2OH生成G,故GG发生信息③中的反应生成,然后脱去1分子水生成,据此分析解答。

(1)A生成B是乙酸的甲基上H原子比氯原子替代,属于取代反应;BClCH2COOHB中含有的官能团是:羧基、氯原子,故答案为:取代反应;羧基、氯原子;

(2)DHOOCCH2COOHD与乙醇发生酯化反应生成E,反应化学方程式为HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O,故答案为:HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O

(3)3-四氢呋喃甲醇的两种同分异构体符合下列条件:①能发生水解反应,说明含有酯基,②分子中有3个甲基,可以是:,故答案为:(任写2)

(4)根据上述分析可知,G为:,故答案为:

(5)生成G的过程中常伴有副反应发生,一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:n+(n-1)CH3CH2OH,故答案为:n+(n-1)CH3CH2OH

(6)K发生加成反应生成,故KHCHO发生信息③中反应生成H,然后脱去1分子水生成,故答案为:HCHO

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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【题目】图中甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物,下列叙述正确的是( )

A. 核糖核苷酸是构成物质甲的基本单位

B. 物质甲为该生物的主要遗传物质

C. 物质丙是构成细胞的基本骨架

D. 物质乙的种类和数量与细胞膜的功能密切相关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1常温下,在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH3的盐酸混合,使其混合溶液的pH7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________

225℃时,利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中cH/cCH3COOH)的值将_____(填增大减小无法确定)。

325 ℃时,pH=3NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)______(取近似值)

4)室温时,向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下:

依据实验下列说法不正确的是(

A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

B. 步骤⑤中可能发生的反应为:5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂,步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C

D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学对FeCl3KI的反应进行探究。

(初步探究)室温下进行下表所列实验。

序号

操作

现象

实验Ⅰ

5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56(混合溶液pH=5)

溶液变为棕黄色

实验Ⅱ

2 mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈红色

1)证明实验Ⅰ中有I2生成,加入的试剂为 __________

2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式:_________________

3)结合上述实验现象可以证明Fe3+I-发生可逆反应,原因是_____________________

(深入探究)20 min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。

4)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:________20 min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)

5)乙同学查阅资料可知:FeCl3KI的反应体系中还存在I- + I2I3-I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因:____________

6)丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设:FeCl3KI的反应、I-I2的反应达到平衡需要一段时间,有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设,丙同学用4支试管进行实验,得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系,具体实验方案为__________________

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【题目】NaClCaCl2AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:

①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是 _________

②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______

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【题目】反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A. 加入催化剂,B的转化率增大 B. 减小容器体积,平衡不移动

C. 增大c(A),A的转化率增大 D. 降低温度,v 增大,v 减小

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【题目】图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色,B为淡黄色固体。请回答下列问题:

1)写出下列转化的化学方程式:

BD_____

AC_____

BC_____

2)写出B物质的一种重要用途___

3A的保存方法是___

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