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    原子分子论的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（　　）
    A、拉瓦锡B、道尔顿
    C、阿伏加德罗D、波义尔
    考点：化学史
    专题：化学应用
    分析：19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，据此解题．
    解答： 解：A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
    B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B正确；
    C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
    D．波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法是制备化工产品的常用方法．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+
    B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA
    B、11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA
    C、42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA
    D、1L O．lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ．
    （2）A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应
     
    （填“是”或“不是”） 氧化还原反应．NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HCO3-）
    B、c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．

    （1）A池是
     
    ；Zn的电极名称是
     
    B池是
     
    ；Pt的电极名称是
     

    （2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：
     
     C极上电极反应：
     

    B池中的总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
     
    （填“能”、“不能”）．
    ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
    i）请填写表中的空白：
    起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.129.5 

     
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    （保留小数点后一位）．
    iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：
    ①A烧瓶中气体颜色
     
    ，混合气体的平均分子量
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
    ②B烧瓶中气体颜色
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列反应中水的作用
    A．Cl2+H2O═HClO+HCl
    B.2H2O═2H2↑+O2↑
    C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
    E.2F2+2H2O═4HF+O2
    （1）H2O只作氧化剂的是
     
    （填序号，下同）
    （2）H2O既作氧化剂又作还原剂的是
     
    ．

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