Question

18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

• A． Q₃＞0
• B． Q₁=Q₂+Q₃
• C． 按Cl、Br、I的顺序，Q₂依次增大
• D． Q₁越大，HX越稳定

Answer 1

分析 A．原子形成化学键放热，则Q₃大于0；
B．依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C．途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl₂、Br₂、I₂，断裂化学键需要能量减小；
D．反应中放热热量越多，形成的化合物具有的能量越小，则形成物质越稳定．

解答 解：A．原子形成化学键过程中放热，则反应2H（g）+2X（g）═2HX（g）的Q₃＞0，故A正确；
B．根据盖斯定律可知，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以Q₁=Q₂+Q₃ ，故B正确；
C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl₂、Br₂、I₂断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序，吸收的热量Q₂依次减小，故C错误；
D．Q₁为氢气和卤素单质形成HX的过程，该反应中Q₁越大，说明放出的热量越多，则生成的HX具有能量越低，HX越稳定，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确化学反应与能量不会的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．