【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示,下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1 mol电子时,可得到2 molLiOH
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【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是( )
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—
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【题目】最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显性(填“酸性”“中性““碱性”),写出正极的电极反应方程式: .
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,下列叙述正确的是
A. 放电过程中,电子从正极转移到负极
B. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
C. 正极反应式为:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,消耗的葡萄糖是1mol。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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【题目】将下列物质进行分类:
A.O2和O3 B. C和C C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纤维素 E.葡萄糖和蔗糖
F. G.
(1)互为同位素的是 ________________(填编号,下同);
(2)互为同素异形体的是____________;
(3)互为同分异构体的是____________;
(4)互为同系物的是____________;
(5)同一物质是____________。
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。
乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。
丙:有强氧化性的弱酸,见光易分解,具有漂白性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)请写出BC2分子的电子式:_______________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生反应:_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:_________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色;开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈;继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是:
a________________________;b______________________。
(4)请你预测:如果发现了原子序数为116号的元素,它在周期表中的位置是_______,它属于____________元素(填“金属”或“非金属”)
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是
A. 食醋 B. 白酒 C. 纯碱 D. 食盐水
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