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    【题目】已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

    ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

    （1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）

    （2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

    【答案】（1）H；S （2）1；49

    【解析】

    试题分析：（1）反应①中H元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，氢元素被还原；反应②中S元素化合价从＋6价降低到＋4价，得到电子，硫元素被还原；

    （2）32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，根据反应②的方程式可知消耗1mol硫酸，根据硫原子守恒可知其中作氧化剂的硫酸是0.5mol，质量是0.5mol×98g/mol＝49g。

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