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    18．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
    （2）F的化学式为SO2；
    （3）K与氨水反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （4）A与B生成C和D的反应是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
    （5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，根据物质的性质以及转化关系解答该题．

    解答 解：A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，
    （1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，
    故答案为：D；
    （2）根据上面的分析可知，F为SO2，
    故答案为：SO2；
    （3）K为Al2（SO4）3，K与氨水反应的离子方程式为Al3++3 OH-=Al （OH）3↓，
    故答案为：Al3++3 OH-=Al （OH）3↓；
    （4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
    （5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g
    B．从1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液与75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
    （2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
    （3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
    （4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
    （5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
    （6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    （7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（　　）
    A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁矿石的主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    【提出假设】
    假设1：铁矿石中只含+3价铁     假设2：铁矿石中只含+2价铁    假设3：铁矿石中含+2、+3价铁
    【定型探究】
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量稀硫酸，微热，充分溶解后将滤液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入适量高锰酸钾溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入适量双氧水；④向第四份中加入适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述方案中一定能证明铁矿石中含有+2价铁的方案是②．
    【定量探究】
    实验（二）铁矿石中含氧量的测定
    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    （4）若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置．
    实验（三）．铁矿石中含铁量的测定

    （5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；步骤⑤中用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶．
    （6）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．由以上数据可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（　　）
    A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用下列装置不能达到目的是（　　）
    A．图1装置用于二氧化硫尾气的吸收
    B．图2装置用于验证Na和水反应的热效应
    C．加热图3装置中的烧杯，分离SiO2和NH4Cl
    D．图4装置用于证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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