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    假设已经发现了第121号元素，则该元素原子的电子排布式正确的是（　　）（注：第七周期的稀有气体元素符号假定为：Abc）
    A、[Abc]5g18s2
    B、[Abc]8s28p1
    C、[Abc]7d18s2
    D、[Abc]6f18s2
    E、[Abc]6f18s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：第七周期的稀有气体元素是118号，则121号元素在第八周期，结合基态电子排布式的书写方法来回答．
    解答： 解：根据基态电子排布规律，第七周期的稀有气体元素是118号，据电子排布的能级图，故第121号元素的原子的基态电子排布式为：[Abc]6f18s2，故选：D．
    点评：本题是考查熟悉原子的电子排布规律即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A加热时按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则反应物A的相对分子质量为（　　）
    A、22.86
    B、11.43
    C、80.01
    D、160.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．请回答下列问题：
    （1）N与O电负性较大的是
     
    ．
    （2）NaN3的晶体类型是
     
    ．
    （3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是
     
    ．
    （4）N2H4中的N原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是
     
    ．
    A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
    NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO2）6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈
     
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
     
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是
     
    ．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实  验  操  作预期实验现象结    论
     
     
    		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
     
     
    		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．
    [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，该议定书中规定工业化国家将在2008到2012年间，使他们的全部温室气体排放量比1990年减少5.2%．限排的温室气体包括氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六种，其中不包括（　　）
    A、CO2
    B、CH4
    C、CO
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ①②③
    铝热剂质量/g7.518.020.0
    气体体积/L3.366.726.72
    计算：
    （1）NaOH溶液物质的量浓度：
    （2）该铝热剂中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途说法不正确的是（　　）
    A、氧化铝--耐火材料
    B、二氧化硫--食品消毒
    C、氧化铁--红色颜料
    D、二氧化硅--光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不是大气污染物的是（　　）
    A、NO
    B、SO2
    C、H2O
    D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究
     
    ；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （3）写出表中a 对应的实验目的
     
    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．

    （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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