练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		NH4Cl为强酸弱碱盐
    		用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    B
    		Fe3+具有氧化性
    		用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C
    		溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
    		溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    D
    		SiO2可与HF反应
    		氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    D
    NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3?H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠是易溶于水的钠盐，碳酸氢钠是可溶于水的钠盐，则溶解度：Na2CO3>NaHCO3，则陈述I正确，陈述II错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则陈述I、II正确并且有因果关系，D项正确。
    本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力；考查考生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe3+的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。
    （2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
                                                                 。
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量               。
    （4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
                                                 (用离子反应方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a. 氧化：                              ；
    b. 沉淀：                               ；
    c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
     
    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为        （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是         。
    （2）装置a和c的作用分别是    和    （填标号）。
    a．除去SO2气体
    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速
    e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是     。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为      。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     （填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是       ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式                ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是           （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
    （4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。
    A．金不溶于任何溶液
    B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
    D．的质子数和中子数之差为34

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2
    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
    C．沉淀X为Fe(OH)2
    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案