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    在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器内压强不变
    B、容器内分子总数不变
    C、容器内原子总数不变
    D、容器内发生的反应是取代反应
    考点：甲烷的取代反应
    专题：
    分析：A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；
    B．根据化学方程式可知，容器内分子总数不变；
    C．化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减；
    D．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
    解答： 解：A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故A错误；
    B．CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl，根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故B正确；
    C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故C正确；
    D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查质量守恒定律、化学反应中压强的变化，取代反应的判断等，难度不大，掌握取代反应的定义是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、用石油分馏炼制汽油
    B、用煤干馏制备焦炭
    C、用铝土矿冶炼铝
    D、用海带提取碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）
    （1）试从上图中选用几种必要装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是
     
    ．
    （2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是
     
    ．
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用
     
    代替水．
    （4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标准状况），则此电石的纯度计算式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食用品的有效成分正确的是（　　）
    A、
    C6H12O6
    B、
    Na2CO3
    C、
    CH3COOH
    D、
    Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置除去中含有的少量Cl2
    B、用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
    C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D、硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图：
     
    ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2
     
     （填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为
     
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n．则金属M为
     
    （填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是
     
    （用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
    B、乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C、蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
    D、葡萄糖和麦芽糖互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硝酸不具有的性质是（　　）
    A、吸水性B、酸性
    C、强氧化性D、易挥发性

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