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    科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
    （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
      
    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例
     
    ．
    （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是
     
    ．
    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
     
    ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式
     
    ．
    （3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式
     
    ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式
     
     （标出配位键）．
    考点：极性分子和非极性分子,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：信息给予题
    分析：（1）极性分子能在电场作用下凝结；
    （2）①水分子之间形成氢键，使水分子联系成网；
    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子可以表示成H2O+，根据题中信息判断生成物，进而书写反应的离子方程式；
    （3）元素组成与水相同的物质W为过氧化氢，根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式；与FeCl2在酸性溶液中反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价；
    （4）含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对．
    解答： 解：（1）在电场作用下的凝结，说明分子是极性分子；常温常压下的固态水应用广泛，如：建造室温溜冰场，制造热冰淇淋等，
    故答案为：极性；建一个夏季室内溜冰场；
    （2）①水分子之间形成氢键，使水分子联系成网，故答案为：水分子之间形成氢键；
    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，可以表示成H2O+，由于氧化性很强氧化SO2生成硫酸，2H2O++SO2=4H++SO42-，根据信息和电荷守恒，H2O++H2O=H3O++-OH，
    故答案为：2H2O++SO2═4H++SO42-；H2O++H2O=H3O++-OH；
    （3）过氧化氢为共价化合物，氢原子满足2电子、氧满足8电子稳定结构，电子式为，
    H2O2氧化性比Fe3+强，与FeCl2在酸性溶液中反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成一个配位键，所以结构式为：，故答案为：．
    点评：本题为信息给予题目，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息并结合物质的性质为解答该题的关键，题目难度中等，题中易错点为（2），注意离子方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．试根据下图回答：

    （1）温度T1℃比 T2℃
     
    （填高、低）； 该反应的正反应为
     
    热反应（填吸、放）；
    （2）甲图纵轴可以表示
     
     （填序号）．
    ①A的转化率     ②B的物质的量    ③C的百分含量     ④混合气体的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，则此气体的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成．已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D
     
     mol．
    （2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：
    离子H+K+NO3-[来源：．Com]SO42-
    物质的量（mol）0.50.10.60.15
    该溶液中还含有的离子一定是下列中的
     
    （填序号），该离子的浓度为
     

    A．Al3+       B．Cl-        C  ClO-       D．Fe2+
    （3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
    A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H2SO4E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （ⅰ）加入以上药品的顺序是（写序号）
     
    ．
    （ⅱ）①→②反应的化学方程式为
     
    ．
    （ⅲ）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2．
    （1）已知：①H2的燃烧热是285.6kJ/mol；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若不改变起始加入的物质的量，则如图关系图正确的是
     
    ．（填序号）

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度（mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    ①表格中的a=
     
    ．
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    ③反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
     
    ．
    ④若第6min时将容器的体积扩大为原来的2倍，则在其他条件不变的条件下再次达到平衡时C（NH3） 的数值可能是下列的
     

    A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性，理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
     
    ．
    A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
    B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
    C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
    D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
    （3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，2mol NH3与
     
    g CO2的体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列食物①大米  ②花生油  ③鱼  ④大豆  ⑤萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各有机物的结构简式：
    （1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷．则A的实验式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．

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