Question

7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，Y元素与其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径：Q＞W＞Z
• B． Q的氢化物的水溶液一定具有强酸性
• C． X、Y、Q可同时存在同一离子化合物中
• D． 单质的沸点：W＞Q＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，则X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q处于第三周期，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则Z为Na、W为Al，Q为S或Cl．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，则X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q处于第三周期，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则Z为Na、W为Al，Q为S或Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Q＞Z＞W，故A错误；
B．Q的氢化物为硫氢化或HCl，HCl的水溶液具有强酸性，但硫化氢溶液为弱酸，故B错误；
C．H、N、Q（S或Cl）可组成离子化合物氯化铵、硫化铵，故C正确；
D．若Q为Cl时，氯气的沸点低于Na的，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及微粒半径比较、离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意Q元素的不确定性．