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    18．关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物
    C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱
    D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    分析 A、根据物质类别与强弱电解质的关系分析；
    B、根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；
    C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少；
    D、根据强弱电解质的电离程度分析．

    解答 解：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；
    B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；
    C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C错误；
    D、强电解质完全电离，弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查的是强电解质与弱电解质的概念，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（　　）
    A．物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．
    （1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
    （2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐．请写出实验室制备该元素氢化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）以上的主族元素中，原子半径最小的是H，非金属性最强的是F，单质能用于芯片制造的是Si （均填元素符号）．
    （4）已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如图的转化（部分产物和条件已省略），其中反应①为置换反应，回答下列问题：
    ①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    ②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是Fe3O4．
    ③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
    （2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S（用氢化物化学式表示）．
    （3）元素③一般在化合物中显负（或-2） 价，但在F（或氟） 与形成化合物时，所显示的价态正好相反．
    （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17．
    X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH-
    B．负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
    C．放电时溶液中的阳离子向负极移动
    D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的（　　）
    A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
    B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
    C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
    D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
    该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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