已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1则4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)△H=XkJ•mol-1中X的值是( )A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=XkJ•mol^-1中X的值是（　　）

A．

-1131.2

B．

-647.6

C．

-507.8

D．

-323.8

分析依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律计算（②-③）×2+①×3，得到4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的△H．

解答解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（②-③）×2+①×3，得到4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ•mol^-1，
X的值是=-1131.2，
故选A．

点评本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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3．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（

），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

．已知CaC₂晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．0.4g氢氧化钠溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若将上述溶液稀释100倍，则求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的盐酸，盐酸体积为多少时，与氢氧化钠正好完全反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．课外兴趣小组设计如图所示装置，用粗铁粒与1890g•L^-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

（1）1890g•L^-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O₂反应，NO与空气密度接近．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
（5）将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺，若无明显变化，则说明不含Fe²⁺

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18．利用废镀锌皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnSO₄晶体的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是除去表面的油污．为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采用的措施是加热、将固体粉碎（答两条）；
（2）加入适量H₂O₂溶液主要作用是氧化亚铁离子，溶液B中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N₂，持续通入N₂的原因是防止Fe²⁺被氧化；
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO₄晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO₂气体，得到Zn（OH）₂沉淀；②过滤、洗涤得到沉淀；③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．在下列晶体中，一定存在共价键的是（　　）

A．

离子晶体

B．

分子晶体

C．

原子晶体

D．

金属晶体

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15．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH₂CH₃
	B．	质子数为53，中子数为75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
	C．	四氯化碳的电子式：
	D．	间甲基苯酚：