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    根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明)：?

    ①BeO　②MgO　③CsI ?

    已知r(Be2+)=35，r(Mg2+)=66，r(Cs+)=167，r(O2-)=132，r(I-)=220　单位:pm?

    BeO属ZnS型(r+/r-=0.265)?

    MgO属NaCl型(r+/r-=0.500)?

    CsI属CsCl型(r+/r-=0.759)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ；
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
     （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释
    As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
    As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
    ；
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，B与N之间形成
    配位
    配位
    键；
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    +4
    +4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列说法正确的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
    （1）C 的分子式可能是
    CO2
    CO2
    ，
    SO2
    SO2
    ．
    （2）元素Y的原子在周期表中的位置是
    第三周期，ⅤⅡA
    第三周期，ⅤⅡA
    ，D的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ．
    （3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为
    -1
    -1
    ，Na+离子半径比Y-半径
    小
    小
    （“大”或“小”）．
    （4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（　　）

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