精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程I的目的是____。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C.常温下在c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共10分)A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

(1)写出元素C在元素周期表的位置 ,单质E的工业制备的离子方程式为________。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式),

B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应,写出对应的化学方程式

(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质

D.硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

(1)仪器B的名称是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)步骤④应采取的操作是

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:

(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定结果如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑,当0.5 mol K18O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量

O2的叙述

A

57g

O2的质量是9g

B

57g

生成标准状况下O2的体积为5.6L

C

57g

O2的摩尔质量是32g•mol-1

D

57g

生成0.25mol O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届安徽省天长市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

读下列药品标签,有关分析不正确的是

选项

A

B

C

D

物品

标签

饱和氯水

1.01×105 Pa

20 ℃

药品:×××

碳酸氢钠

NaHCO3

俗名 小苏打

(84 g/mol)

浓硫酸

H2SO4

密度 1.84 g/mL

浓度98.0%

分析

该试剂应装在玻璃塞的棕色细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该物质浓度为9.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA

C.3.4克H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D.常温常压下,16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案