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【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证,回答下列相关实验问题。

(1)、Cr2在溶液中与存在一平衡体系,若向体系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡体系的离子方程式________________________

(2)、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素,通过观察___________浓度变化比较速率快慢的,KI被氧化的离子方程式___________________

(3)根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响,下表各组实验中最快出现浑浊的是______;反应离子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

温度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

(4)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

(实验内容及记录)

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答:

①根据实验试剂写出实验原理:_____________________(用离子方程式表示)

②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

③利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________

【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL确保每次实验c(H2C2O4) c(H2SO4)不变1.5 mol··

【解析】

(1)加入足量70%的硫酸氢离子浓度增大,使化学平衡向正反应方向移动,所以溶液由黄色变为橙色平衡体系的离子方程式为Cr2+H2O2Cr+2H+;(2)、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素,通过观察I2浓度变化比较速率快慢的,KI被氧化生成碘,反应的离子方程式为4+O2+4H+=I2+2H2O(3)根据反应浓度越大反应速率越快,反应温度越高反应速率越快,通过表格中数据可知下表各组实验中最快出现浑浊的是D;反应离子方程式为S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(4)①根据实验试剂为草酸与高锰酸钾反应,故实验原理为:5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②分析上述表中的实验数据。V=mL.实验中加水的目的是确保每次实验c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不变;③反应中消耗高锰酸钾的浓度是=0.06mol/L,所以υ(KMnO4)==1.5×10-2 mol / (L·min)。

练习册系列答案
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【题目】恒温下,物质的量之比为21SO2O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应),SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示:

时间/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法错误的是

A. 4~5min内,该反应的正、逆反应速率相等

B. 若要提高SO3的产率,则可用过量的空气代替O2

C. 从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54

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【题目】I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化如图所示:

(1)该反应为__________反应(吸热放热”)

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一电极材料,则铜为__________(”)极。铜片上的现象为________________,该极上发生的电极反应为_______________

II . 某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线abc如图所示。根据图中数据填空。

(1)该反应的化学方程式为______________

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_____________

(3)若XYZ均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(增大”“减小不变”)

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【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )

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【题目】据参考消息网201748日报道,美国《大众科学》月刊网站发表了题为《石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜》的报道。另据人民网2017222日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:

(1)石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。

①石墨烯的组成元素是______________________

②石墨烯属于________(填序号)

a.无机化合物 b.有机化合物 c.碳的同素异形体 d.烯烃

③一定条件下石墨烯与通过_________反应可得到石墨烷。

④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是______________________

(2)石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:_________________________________(1种即可)

(3)一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:

①该电池的正极是______________(“a”“b”),该电极上发生____________(氧化还原”)反应。

②该电池的电解液中,的移动方向是_____________________________

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【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________

(2)已知T K时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

开始时

a

b

0

0

10 s时

3

0.5

c

1.5

①若反应开始到10s时间段内,v(H2)=_____________,既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是________________________

②若T K时,化学平衡常数K=15,则10 s 时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此时CO2的转化率为________

(3)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2y mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________

②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________

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A. a点溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水电离程度:e>d>c>b>a

C. b点:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d点:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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