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    10．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质．根据图示判断下列结论不正确的是
    （　　）
    A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫
    B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性
    C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境
    D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

    分析 A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫；
    B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性；
    C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污；
    D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮．

    解答 解：A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；
    B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发，故B正确；
    C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；
    D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮，而不是无明显现象，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的化学性质，重点考查硝酸的强氧化性和挥发性，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素及其化合物的表示正确的是

    A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

    B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：

    D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率与化学平衡
    （一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （2）x=3．
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    　实验编号　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
    　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
    　ii150$\frac{1}{3}$5
    　iii　350$\frac{1}{3}$　5
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．65%HNO3（质量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
    （1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
    （2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O损失，则投料时比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$应该增大．（选填增大、减小或不变）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）
    A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
    B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂
    C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He核聚变是化学变化
    B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互为同素异形体
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含仅含有1个中子
    D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②A、B中N2转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．用图（a）装置电解精炼铝
    B．用图（b）装置制备Fe（OH）2
    C．图（c）装置可制得金属钾
    D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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