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    重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色,工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混台加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

    重晶子填料的生产工艺流程为：

    (1)在该流程中，为加快“浮白”速度，可采取的措施有                                      

                                                                  .

        (2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:         。

        (3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的?                ；有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：                 。

        (4)煅烧的主要目的是                                                    。

    (1)重晶石和铝都使用粉末；    加热

    (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

    (3)把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用或写为Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+；水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。

    (4)除去炭质

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
    重晶石和铝都使用粉末
    重晶石和铝都使用粉末
    、
    加热
    加热
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    、
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    ．
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
    取最后一次洗涤液于试管中
    取最后一次洗涤液于试管中
    、
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    ．
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
    除去炭质
    除去炭质
    ．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
    硬度
    硬度
    ．
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    ，调节溶液的pH范围为
    2.7-3.7
    2.7-3.7
    ．
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （6）最后通过
    洗涤干燥
    洗涤干燥
    、
    高温煅烧
    高温煅烧
    得到氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．
    重晶石填料的生产工艺流程为：
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    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
     
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
     
    ．
    （3）铝粉也起到了“漂白”的作用．你认为，铝粉是如何起到该作用的？
     
    ．
    （4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大．你的解释是：
     
    ．
    （5）煅烧的主要目的是
     
    ．
    （6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

    工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。

    重晶石填料的生产工艺流程为：

     

     

     

     

     

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有            、             。

    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                                   、                                    。

    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                   

                                                                          。

    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                      。

    （5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。

    （6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：

        ①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是                                   。

        ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，

     调节溶液的pH范围为                                                 。

    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

     

    ③最后通过               、                 、灼烧得到氧化铁。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市卢湾区高考模拟考试 题型：实验题

     重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

    工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。

    重晶石填料的生产工艺流程为：

     

     

     

     

     

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有            、              。

    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                                    、                                     。

    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                    

                                                                           。

    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                       。

    （5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。

    （6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：

        ①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是                                    。

        ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，

     调节溶液的pH范围为                                                  。

    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

     

    ③最后通过                、                  、灼烧得到氧化铁。

     

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