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    【题目】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

    A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

    【答案】D

    【解析】

    将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式中，错误的是（ ）

    A．将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+

    B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

    C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

    D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

    B. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C. 反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D. A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关实验的说法中正确的是(　　)

    A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

    B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

    C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

    D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

    A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

    C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是

    A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

    B.在同一能级上运动的电子，其能量一定相同

    C.在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同

    D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题：

    （1）碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符号）原子的_________态原子。

    （2）钠形成的化合物均为离子化合物，原因是___________________________。

    （3）钠的有机盐是一类重要的钠盐，如丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）。

    ①CH3CH2COO中均为共价键，共价键类型有σ键和π键，σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO中N原子的杂化轨道类型为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。

    ②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶解性

    丙酸

    21.5

    141.1

    能与水混溶

    氨基乙酸

    186

    234

    易溶于水

    由熔点数据可知，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水，原因是__________________。

    （4）Na2O晶胞结构如图所示，其中钠为_________（选填“甲”或“乙”），其晶胞参数a=0.566 nm，则Na2O的密度为_________________g·cm3。（列式即可，不必计算出结果，NA =6.02×1023 mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－

    C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

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