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    12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、H+、ClO-、I-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
    C．K+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

    分析 A．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；
    B．铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；
    C．碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
    D．四种离子之间不反应，能够大量共存．

    解答 解：A．ClO-与H+、I-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Fe3+、CO32-之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Ca2+、HCO3-、OH-之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应．
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体
    B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
    C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇
    D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
    元素符号元素性质或原子结构
    T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
    W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
    X基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
    Z一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
    （2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
    （3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
    （4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A．溶液显中性B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
    （1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
    （2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

    本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
    A.30～400 B.40～90 C.90～100
    （3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
    有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
    （4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
    组提出如下假设
    假设一：该沉淀为Fe（OH）
    假设二：该沉淀为Fe（OH）3
    假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
    为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
    操作现象结论
    假设三正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）无机盐A中阳离子的结构示意图．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式．
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
    （3）X的化学式是Cu4（OH）6SO4，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．设计一个实验方案探究红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物．．

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