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    某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
    若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
    纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，水的离子积为：1×10-6×1×10-6=1×10-12，
    溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-3mol/L，c（OH-）=
    1×10-12
    5×10-3
    =2×10-10mol/L，
    故答案为：1×10-6mol/L；2×10-10mol/L．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A．CuB．盐酸C．KNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）
    A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOH
    C．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
    c(CH3COOH)
    c(H+)．c(CH3COO-)
    增大
    D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
    B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
    C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
    D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1，该溶液可能是（　　）
    ①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
    ①pH=0的盐酸；
    ②0.1mol/L盐酸；
    ③0.01mol/L的NaOH溶液；
    ④pH=11的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
    C．14：13：13：11D．14：13：12：13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（　　）
    A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
    A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
    B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
    C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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