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    19．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（　　）
    A．SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
    B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．Cl-的结构示意图为：
    D．海水中Br-的电子式为：

    分析 A．溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应；
    B．氯气和溴离子能发生置换反应；
    C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
    D．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来．

    解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴、水能发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，故A错误；
    B．氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，离子反应方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
    C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；
    D．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来，溴离子最外层有8个电子，其电子式为：，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原子结构示意图、电子式的书写等知识点，注意溴、氯气都能氧化二氧化硫，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．两种化合物A和B只含C、H、O三种元素．若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y为正整数）．已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a＞b．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）28的整数倍．
    （2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；结构简式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
    （3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：CH3OH、HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学试剂的保存不正确的是（　　）
    A．金属钠保存煤油中B．浓硝酸存放于棕色试剂瓶中
    C．白磷保存在水中D．NaOH溶液用玻璃塞密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．石油的分馏和裂化都是物理变化
    B．煤的干馏和液化都是化学变化
    C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯
    D．含硫化石燃料的大量燃烧造成了酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（　　）
    A．通入氢气的一极为电池的正极
    B．当电池中生成1　mol水时，转移4　mol电子
    C．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D．放电时CO32-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示．
     SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生
    剧烈水解
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）．
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
    a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-．
    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
    计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
    （1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
    （2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
    （3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    （4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据图示填空

    （1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．
    （2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．
    （3）D的结构简式是NaOOC-CH=CH-COONa．
    （4）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$HO-CH2-CH-CH2-COOH．
    （5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．

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