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    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到

    平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．氧气压强不变       D．BaO2量增加



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（  ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：

    物质

    氢化热（kJ/mol）

    119.7

    232.7

    208.4

    根据表中数据推断正确的是（　　）

    　

    A．

    环己二烯与H2的反应最剧烈

    　

    B．

    环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

    　

    C．

    三种化合物中环己二烯的稳定性最强

    　

    D．

    上述条件下，1 mo转变为时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    续表

    选项

    实验目的

    实验方案

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到

    平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为(　　)

    A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

    C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋

    CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是                                (　　)

    温度

    平衡浓度(mol·L－1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)正反应为吸热反应，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是　　

    ①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2和n mol H2

    ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

    A．①②        B．②④

    C．③④        D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

    2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol·L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3•5H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

     ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

    （2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

    II.测定产品纯度

       准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

       反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

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