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10.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

分析 A、氮气由氮原子构成;
B、求出钙的物质的量,然后根据反应后钙变为+2价来分析;
C、1mol氧气中含2mol氧原子;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成.

解答 解:A、氮气由氮原子构成,故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,个数为2NA个,故A错误;
B、4g钙的物质的量为0.1mol,而反应后钙变为+2价,故0.1mol钙失去0.2mol电子即0.2NA个,故B错误;
C、1mol氧气中含2mol氧原子,故1mol氧气的质量与2mol氧原子的质量相等,故C错误;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故24g无论是氧气还是臭氧,含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol,即1.5NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知2NO2(g)═N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.
请回答:(1)A中的现象气体颜色加深,B中的现象气体颜色变浅;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向正(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为Kc=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$,升高温度,该反应中NO2的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是(  )
A.聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
B.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
C.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,正确的是(  )
A.苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的氯化钠溶液
C.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为3:1
B.按系统命名法,化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
D.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物

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15.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体

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2.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是(  )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,则正反应△H>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图象,b是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.

(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液的溶质是FeCl3(填化学式),Cu电极上发生的电极反应方程式为Cu-2e-=Cu2+
②原电池工作时,盐桥中的K+ (填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中.
(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙,请回答下列问题:
①M是直流电源的负极;图丙中的②线是Fe2+的物质的量的变化.
②当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入2.8 L 5mol•L-1 NaOH溶液,才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全.
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点.
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(  )
A.①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精B.①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精
C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4D.①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油

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