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由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀
（1）A是；B是；C是；D是；E是；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：．

解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）A是Na₂CO₃溶液，D是AlCl₃溶液．Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液混合的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．
分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．
点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2006?乐山一模）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀
（1）A是

Na₂CO₃

；B是

AgNO₃

；C是

Fe₂（SO₄）₃

；D是

AlCl₃

；E是

Ba（OH）₂

；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

E的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

S+2H₂SO₄

△

3SO₂↑+2H₂0

S+2H₂SO₄

△

3SO₂↑+2H₂0

；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等

（任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）D的元素符号是

，C在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

；
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

；

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

；
（3）实验③中出现的现象是

有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成

；
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

族周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			H

用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。

（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　；

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　和　，根据等电子理

论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。

（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD₄^—离子的空间构型为______________型。

(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有、；

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