练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

    分析 A．丙烯中含甲基，甲基为四面体结构；
    B．植物油的成分为油脂；
    C．丙烷中含2种H；
    D．乙醇、甲苯和溴苯分别与溴水混合的现象为：无现象、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层．

    解答 解：A．丙烯中含甲基，甲基为四面体结构，不能所有原子共面，而苯、氯乙烯分子中所有原子均在同一平面，故A不选；
    B．植物油的成分为油脂，而汽油、柴油的成分都是碳氢化合物，故B不选；
    C．丙烷中含2种H，光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有2种，而烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，故C不选；
    D．乙醇、甲苯和溴苯分别与溴水混合的现象为：无现象、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，把握有机物组成、结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分数系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．H2A?2H++A2- K=10-5.4
    B．在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
    D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
    C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
    D．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
    B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
    C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
    （1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2（填化学式），在进入分离器之前，需进入冷却塔（填工业设备名称）．
    （2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量a（选填字母代号）．
    a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
    （3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为2.5mol；
    （4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）
    A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
     
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）
    A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
    B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
    C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案