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某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需、．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是__．

解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L^-1?V=0.25L?1mol?L^-1，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；
（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；
b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．
故选：b、d；
（5）根据反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为： $\text{[math]}$ =0.04mol，所以盐酸会剩余，消耗盐酸的物质的量为：0.08mol，消耗金属锌的物质的量为0.04mol，质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余盐酸的物质的量为0.02ml，反应后溶液中H⁺物质的量浓度是 $\text{[math]}$ =0.2mol/L，故答案为：2.6g； 0.2 mol/L．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变来计算回答；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器来回答；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线；
（4）根据公式c= $\text{[math]}$ 来确定实验中的误差；
（5）根据化学方程式和公式c= $\text{[math]}$ 来计算即可．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算以及一定物质的量浓度溶液的配制情况知识，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

胶头滴管

、

250mL容量瓶

等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积

mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的

a、c、e

（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是

b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为

2.6g

设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有

mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）定容时应在

液面距离刻度线1～2cm时

处改用

胶头滴管

（实验仪器）滴加至

溶液凹液面与刻度线水平相切

．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：

（1）请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

；操作Ⅰ加入的试剂W是

铁粉或Fe

．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸

25mL

mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度

大于

实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，该反应中

MnO₂

是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是

抑制Fe³⁺（或FeCI₃）的水解

．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质

FeCl₂或Fe²⁺

．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，则表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCl₂），说明通入的V的量不足够若KMnO₄溶液不退色，则说明通入的V的量充足

（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为

4.0×10^-11mol?L^-1

．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
试回答下列问题：
该反应中

MnO₂

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

．若产生标准状况下的Cl2₂2.24L，则被氧化的HCl

0.2

mol．

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