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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
    B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；
    B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．
    解答： 解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A错误；
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH）2溶液的浓度为1g/mL，则Mg﹙OH﹚2的溶解度为
     
    g．
    （2）在25℃时，向0.02mol?L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为
     
    mol?L-1．
    （3）25℃时，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀
     
    （填化学式）；当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    今有五种有机物：其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    ①CH2OH（CHOH）4CHO　②CH3（CH2）3OH③CH2═CH-CH2OH　④CH2═CH-COOCH3⑤CH2═CH-COOH．
    A、③⑤B、①②⑤C、②④D、③④

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    写出下列有机物的系统命名或结构简式
    （1）2，2-二甲基-3-乙基己烷
     
    ；
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
     
    ；
    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、A一定为单质
    B、C一定为氧化物
    C、D一定为酸
    D、A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
    （1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是
     
    ，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（　　）
    A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
    B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
    C、将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
    D、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、该溶液中肯定不含I-
    B、该溶液中可能含有Ba2+
    C、该溶液中肯定含有NH4+
    D、该溶液中可能含有MnO4-

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、大量使用的不是纯金属而是它们的合金
    B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
    C、钢是最纯的铁
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