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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

1I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________

2仪器A的名称是_____________,仪器B的名称是______________

3实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________其作用是__________________

4II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________

【答案】 冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水

【解析】(1)蒸馏时,为充分冷凝,应使水充满冷凝管,从下端进水,上端出水,故答案为:冷凝管进出水口颠倒;(2)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入碎瓷片(沸石);(4)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用如图装置开展实验,请回答:

1)装置A中发生反应的化学方程式为_____.若B中盛装的是紫色石蕊溶液,则B中观察到的现象是_____

2)若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液,则B中观察到的现象是_____

3)若B中盛装的是少量新制氯水,则B中观察到的现象是_____B中发生的主要反应的离子方程式为_____.若B中盛装的是足量H2O2的水溶液,则B中发生反应的化学方程式为_____

4)若B中盛装的是少量品红溶液,则B中观察到的现象是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)

A. 1mol·L1 B. 0.029mol·L1 C. 0.045mol·L1 D. 不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:

【实验一】:测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

①鼓入空气的作用是_________________________________

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________

H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:_____________________

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。

【实验二】:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A.医用碘酒:人体补碘

B.阿司匹林:消炎抗菌

C.氢氧化铝:中和过多胃酸

D.青霉素:解热镇痛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )

A、观察是否发生了化合反应 B、观察是否有氧气参加反应

C、观察是否有单质参加反应 D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填写下列空白:

1)含有 6.02×1023 H H2O,其物质的量是_______1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____ Na+_____ SO42-

2______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

3)将等物质的量的 NH3 CH4 混合,混合气体中 NH3 CH4 的质量之比为 ______

4)要使 NH3 CH4含相同数目的H原子,则 NH3 CH4的物质的量之比为_____

5)标准状况下,密度为 0.75g·L -1 NH3 CH4 组成的混合气体中,NH3的体积分数为________,该混合气体对氢气的相对密度为________

6)已知 a g A b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C d g D,则 C 的摩尔质量为 ________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别在两份等体积等物质的量浓度的烧碱溶液和稀硫酸溶液中,加入过量的铝粉,充分反应后,放出H2体积(相同状况)的体积之比为(  )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作

预测的实验现象

实验结论或解释

A

向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

品红试纸褪色

SO2具有漂白性

C

铝箔在酒精灯火焰上加热

铝熔化但不会滴下

A12O3的熔点比铝高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

A. A B. B C. C D. D

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