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    【题目】除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）
    A.硫酸溶液
    B.氨水溶液
    C.盐酸溶液
    D.氢氧化钠溶液

    【答案】D
    【解析】解：A．镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误；
    B．氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；
    C．镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。

    （2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。

    （3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。

    （4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是

    A. 此反应为吸热反应

    B. 1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量

    C. 1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

    D. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为

    A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（ ）

    A. 将温度计插到蒸馏烧瓶底部

    B. 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处

    D. 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是

    A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）

    A. 过滤B. 吸附C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

    信息

    元素名称

    原子结构示意图

    A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

    ____

    ____

    B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

    ____

    ____

    C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

    ____

    ____

    D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

    ____

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
    （1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为： ， 该反应在中进行（填设备名称）；
    （2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；

    压强（Pa）
    温度（℃）

    1.013×105

    5.065×105

    10.13×105

    15.195×105

    400

    99.61%

    99.72%

    99.84%

    99.88×105

    500

    96.75%

    97.67%

    98.52%

    98.94%

    600

    85.20%

    88.97%

    92.76%

    94.68%


    （3）接触室内有一热交换器，其作用是 ， 若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；
    （4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；a．适当地对黄铁矿进行粉碎
    b．在接触室中使用适当过量的O2
    c．利用生产中的余热发电或供暖
    d．对废水进行无害化处理后再排放
    （5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；
    ②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4 ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式；
    （6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为 ．

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