【题目】某小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。
(1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是（____）
①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水
②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制
③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动；其正确的操作顺序为__________。
A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨
C． ②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】 2.0 500 ml容量瓶 D A ①③⑤⑦
【解析】(1)实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×0.10mol/L×40g/mol＝2.0g。(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有500mL容量瓶。(3)①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水，正确；②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制不影响结果，正确；③NaOH在烧杯里溶解后，需要冷却后把溶液转移到容量瓶并定容，错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶，正确；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，错误，答案选D。(4)配制溶液时步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，答案选A。(5)①称量读数时，左盘高，右盘低，说明溶质的质量减少，浓度偏低；②所用的砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，溶质减少，浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响结果；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选①③⑤⑦。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知化合物甲和乙都不洛于水，甲能溶解于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过涟器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(组装实验装置略) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯，加入98%的硫酸，充分搅拌至固体不再溶解 |
② | _____ | _____ (略) |
③ | _____ | _____ |
④ | _____ | _____ (略) |
⑤ | 洗涤沉淀 | _____ |
⑥ | 检验沉淀是否洗净 | _____ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池是常用的二次化学电源，试回答：
（1）工作时该蓄电池正极的电极反应式是_______________________________。
（2）该蓄电池充电时阴极电极反应式是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 卤水点豆腐以及江河入海口处的三角洲的形成
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁沉淀
D. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
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【题目】已知25°C时：
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。
（2）试剂a为__________。
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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【题目】做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是( )
A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
B. 加热后的蒸发皿放置在实验桌上冷却至室温
C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
（1）_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）_______________分离水和汽油的混合物。
（4）______________分离水和酒精。
（5）______________分离溴水中的溴和水。
（6）______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.
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【题目】将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（ ）
A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L
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