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【题目】下列物质属于电解质的是

A.氯化钡B.氯水C.铁水D.氯气

【答案】A

【解析】

A.氯化钡属于盐,易溶于水,水溶液能导电,属于电解质,A符合题意;

B.氯水虽然能导电,但它是混合物,不符合电解质的定义,B不符合题意;

C.铁水是液态的铁单质,不属于电解质,C不符合题意;

D.氯气是氯的单质,不属于电解质,D不符合题意;

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的ZnMn元素的回收,对环境保护有重要的意义。

. 回收锌元素,制备ZnCl2

步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。

步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三:将SOCl2ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2

制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:

(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)

1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________

2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e______________

. 回收锰元素,制备MnO2

3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________

4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________

. 二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL

5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________

6)产品的纯度为______________________

7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填偏大偏小不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

1Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是________

正极的电极反应式是_________

2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态



pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是________

3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3

Ⅱ. Fe2+破坏FeOOH)氧化层。

做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______

同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

pH =4.5(其他条件相同)

4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________

(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(填序号)。

5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤:

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1)镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____

氨的沸点(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为_______

3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/molICu>INi的原因是______

4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下,请回答下列问题。

1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____

2)制备实验操作:取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12mL____,继续煮沸至___,停止加热。

3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______

4)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是___,这种现象称为胶体的____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含有共价键的离子化合物是

A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空,已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。

1)标准状况下,2.24L Cl2的质量为____;有__个氯原子。

2)含0.4mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是____

3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-CO32质量之比为51300,则这两种离子的物质的量之比为____

4)质量相同的H2NH3SO2O3四种气体中,含有分子数目最少的是____

5)标准状况下,3.4g NH3的体积为___;它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

610.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为___R元素名称是___

7)将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___,混和溶液中Cl-的物质的量___(忽略混合前后溶液体积的变化)。

8aX原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可以表示为____

9)已知COCO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为___CO2在相同状况下的体积为___

10)由CH4O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H214.5倍。则该混合气体中CH4O2的体积比为___

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