练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是

    A．石墨转化为金刚石           B．碘升华      C．NaCl熔化     D．Na2O溶于水

     

    【答案】

    AD

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反应

    过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 

    收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断

    裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

    键时释放390.8kJ的能量。

    ①图中A、C分别表示             

                            ，E的大小对该反应    

    的反应热有无影响？          。

    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     

    理由                                                   。

    ②图中△H=          kJ·mol-1。

    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

         N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                         ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                          ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案