下列5种有机化合物中.能够发生酯化.加成和氧化三种反应的是① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3 ③ CH2＝CHCH2OH④ CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是

① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3 ③ CH2＝CHCH2OH

④ CH3CH2CH2OH ⑤

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是（）

A．外加电源的a极为正极

B．电解过程中，Li+向B极迁移

C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O

D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.

（l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入

（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的极，充电时阳极上的电极反应式为______________________________。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：

在FeS、CdS的悬浊液中=

（4）已知25℃时，尺，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入 mL 2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

根据题干要求回答下列问题

（1）用系统命名法给命名为：_________________；写出该物质与HBr反应的化学方程式：_________________

（2）2?丁烯合成聚2?丁烯的方程式为：_________________________

（3）实验室制乙烯的反应方程式：______________________________

2-甲基-1,2-丁二醇的催化氧化方程式： __________________________

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．（CO）= （H2O）

d．c （CO） = c （H2）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g） ? CO2 （g）+H2 （g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应

②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol。）的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）

a．升高温度

b．充入He （g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。