Question

【题目】光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：

实验l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。

（1）装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是___________。装置D的作用是______________________。

（2）实验步骤包括：

①点燃装置C处的酒精灯

②打开装置A处的分液漏斗的活塞

③组装仪器，并检查装置的气密性

④装入药品

⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞

⑥熄灭装置C处的酒精灯

上述实验步骤的先后顺序为______________________（填序号）。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ （用含a、b、c的代数式表示）。

实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液V mL。

（5）纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】制取HCl气体 浓硫酸 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气 ③④②①⑥⑤ KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑ 偏低

【解析】

（1）浓硫酸溶于水放热，可使浓盐酸挥发出HCl气体；气体进入硬质玻璃管之间需干燥，装置D的目的是为防止外界空气进入装置，据此作答；

（2）实验操作步骤分为准备阶段、进行阶段及结束阶段；

（3）在硬质玻璃管内，HCl气流中光卤石发生分解；

（4）根据差量法列式计算；

（5）根据元素守恒法和关系式法找出氯离子的物质的量，进而求得镁离子的物质的量，得出表达式；

（6）结合上述表达式，依据标准滴定操作的不当对标准液读取体积的影响分析作答。

（1）装置A的作用是制取氯化氢。装置B中盛有浓硫酸，用于干燥氯化氢。装置D中的碱石灰可吸收尾气中的氯化氢、水蒸气以及空气中的水蒸气，

故答案为：制取HCl气体；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；

（2）实验准备阶段：组装仪器并检查装置气密性，装药品。

实验进行阶段：打开A处分液漏斗的活塞，通HCl气体赶尽装置内的空气，点燃C处的酒精灯，使样品在HCl的气氛中失去结晶水。

实验结束阶段：停止加热，继续通HCl气体，待硬质玻璃管冷却至室温后，关闭分液漏斗的活塞，停止通入HCl气体。故实验步骤为③④②①⑥⑤，

故答案为：③④②①⑥⑤；

（3）光卤石在氯化氢气氛中的脱水反应为KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑，

故答案为：KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑；

（4）依题意，无水KCl和MgCl2的总质量为(ca) g，结晶水的质量为(bc)g。

由化学方程式KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑可得，解得n=，

故答案为：。

（5）w g纯净的光卤石中，n(Cl) = n(AgCl) = n(AgNO3) = ，由KCl·MgCl2·nH2O可知，n(Mg2+)=，所以纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为，

故答案为：；

（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则读取的AgNO3标准溶液体积V偏小，根据上述所含Mg2+的质量分数表达式为可以看出，会使最终结果偏低，

故答案为：偏低。