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    3．2016年6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧
    B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保
    C．煤油属于纯净物．主要成分是烃
    D．火箭装载的燃料越多，说明其动力越大

    分析 A、氧气和氮气的沸点不同；
    B、煤油是石油的分馏产物；
    C、煤油仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物；
    D、火箭转载的燃料越多，则燃烧燃烧时放出的热量越多．

    解答 解：A、氧气和氮气的沸点不同，故可以先将空气液化，然后再升高温度，使氮气先气化逸出，从而将氧气和氮气分离来获得液氧，故A正确；
    B、煤油是石油的分馏产物，故煤油的主要成分碳氢化合物，故燃烧的主要产物为水和二氧化碳，无污染，故B正确；
    C、煤油是石油的分馏产物，仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，不是纯净物，故C错误；
    D、火箭转载的燃料越多，则燃烧燃烧时放出的热量越多，则说明火箭的动力越大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了石油的综合利用，难度不大，应注意的是石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，其分馏产物仍然是混合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
    B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
    C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
    D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
    请回答下列问题：
    （1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
    关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
    （2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2气．
    （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
    a．水     b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．64 g SO2含有氧原子数为NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-离子数为1.5NA
    C．标准状况下，22.4 LSO3的分子数为NA
    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铈、铬、钴、镍等过渡元素的单质及其化合物在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6?充电放电LiCoO2+C6放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是常用的化学电源，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池充电时是一种将电能转化为化学能的装置，放电时电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
    （2）该蓄电池的正极材料是PbO2，正极的电极反应PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用离子方程式表示），负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）Mg、Al和KOH溶液构成的原电池中，负极材料是Al，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）酸性氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．该电池工作时，外电路每流过4mol e-，消耗标况下氧气和氢气共67.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质含共价键的离子化合物是（　　）
    A．KBrB．NaOHC．HClD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与标况下11.2L的CO2所含氧原子数相等的水的质量为（　　）
    A．44gB．22gC．18gD．9g

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