Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH⁺₄）：③＞①
B．水电离出的c（H⁺）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
c（H⁺）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．
点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．