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    19．位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层民子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．回答下列问题：
    （1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：SO2，H2O2；
    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；
    （3）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
    （4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子．写出E生成甲、乙的方程式：2H2O?H3O++OH?．

    分析 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；A、C位于同一主族，故C为Na；B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，所以B、D的原子序数之和为24，又B、D的最外层电子数相等，所以B是O元素，D为S元素，据此解答．

    解答 解：（1）根据以上分析，A、B、C、D分别为H、O、Na、S，则可以形成SO2、H2O2、Na2O2、O3 具有漂白性的物质，故答案为：SO2、H2O2、Na2O2、O3 中任意2个；
    （2）C、D分别为Na、S，则C与D形成D的最低价化合物Na2S的电子式为：；故答案为：；
    （3）C为Na，则C与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
    （4）A、B分别为H、O，则A、B组成的物质E为H2O，H2O发生电离可形成H3O+和OH?两种微粒，它们均有10个电子，则由E生成甲、乙的方程式为：2H2O?H3O++OH?；顾答案为：2H2O?H3O++OH?．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式的书写、方程式的书写，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬（见流程图），写出该化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二铬冷却后，需用蒸馏水洗涤（Cr2O3难溶于水），如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）制备CCl4沸点为76.8°，为保证稳定的CC14气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用为①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．

    （4）制备CrC13时生成的气体COCl2（俗称光气）有毒，OCl2遇水发生水解，反应方程式为OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
    （5）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭
    B．在取用NaOH固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶
    C．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
    D．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：B＞C
    B．氢化物的沸点：B＞C
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    D．A、B、C、D形成的单质最多有6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）．测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应．有关反应原理为：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）．
    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据不符合，不在波动范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．称取1.3060g氯化物试样，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．计算氯化物试样中氯的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯  ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有②⑧⑨⑩（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有①⑤⑧．
    （2）除杂：C2H6（C2H4）试剂溴水，方法洗气．苯（甲苯）试剂酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（　　）
    A．每次衰变都放出24H
    B．每次衰变都放出T
    C．${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
    D．${\;}_{112}^{277}$CnCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为500 g．
    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空气氧化（或加快乙醇和水的蒸发）．（回答一点）
    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关说法或表示正确的是C．
    A．氧化产物是HO2
    B．HO2在碱中能稳定存在
    C．HO2 的电离方程式是HO2?H++O2-
    D.1mol O2 参加反应有4mol电子发生转移．

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