Question

常温下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

C

解析试题分析： A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）＝2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；B、当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO₃，HCO₃^-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C、根据物料守恒得c（Na⁺）浓度最大，故C正确；D、根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO₃^-）＝c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺），盐溶液水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D不正确，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较等