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    将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
    （1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
    （2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？

    （1）0.4 mol·L-1（3分）
    （2）各2.24 L （3分）

    解析试题分析：(1)12.8g铜的物质的量为0.2mol，完全溶解，根据元素守恒定律，硝酸铜的物质的量也是0.2mol，所以反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度c=0.2mol/0.5L=0.4 mol·L-1
    (2)设NO 、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒，得3x+y=0.2×2,x+y=4.48L/22.4L/mol,解得x=0.1,y=0.1,所以NO，NO2在标准状况下体积各为2.24L。
    考点：考查氧化还原反应中质量守恒定律、得失电子守恒定律在计算中的应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ① 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    （1）写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。
    （4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

    通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，________________。
    金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：

    ①该电池工作时的总反应为______          __ 
    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
    ① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为              。
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式                                                        。
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，  为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

    ①试剂Y的名称           ；物质X最好是          （填化学式）。
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在                 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
    （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
    （1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
    （2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：                                        。请用化学方程式表示滴定的原理：                                               。
    （3）滴定终点的读数为        mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                 。
    （4）若去掉c装置，会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
    （5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是  （     ）

    A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
    B．V=896
    C．样品中CuO的质量为4．0 g
    D．样品中Fe元素的质量为2．24g

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