练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
    ①②③④
    A白色先变红色后无色橙色蓝色
    B白色红色橙色紫色
    C无色白色橙色蓝色
    D白色无色无色紫色


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    A
    分析：氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红、石蕊褪色，氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2，淀粉遇碘变蓝色．
    解答：氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色，
    H+与石蕊发生显色反应，先变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊变为无色，
    氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色．
    所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色，
    故选A．
    点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与水反应的产物及性质，此为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    125
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1mol?L-1NaOH溶液
    C．1mol?L-1H2SO4         
    D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    AE
    AE

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量

    （2）第④步中，有关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是
    蒸发皿
    蒸发皿
    （写仪器名称）

    （4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
    ①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是
    C
    C
     （填序号）．
    （A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
    （C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
    ②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
    偏低
    偏低
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    A
    A

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    ．
    （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
    实验步骤 现象 结论 离子方程式
    第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第二步
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    		 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
    （3）装置乙的作用：
    验证NO2的存在并除去NO2
    验证NO2的存在并除去NO2
    ．
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    ．
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
    1：3
    1：3
    ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    精英家教网
    （1）请简述检验它的气密性的方法．
    （2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
     
    ．
    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
    （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
     
     
     
    第二步
     

         		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案