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    8．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．铁B．氯化钙C．硫酸D．二氧化碳

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

    解答 解：A．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．氯化钙溶于水导电属于电解质，故B错误；
    C．硫酸溶于水导电属于电解质，故C错误；
    D．二氧化碳溶于水生成碳酸能发生电离，溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．樱桃中含有一种羟基酸，其结构简式为，与该羟基酸含相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Z的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题：
    （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）． 
    （2）基态G原子的价电子排布式是4s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
    （3）元素D和Z组成分子NZ3空间构型为三角锥形；该分子为极性分子（填极性或非极性），其中D原子的杂化方式为sp3．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为ZnS；
    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键；
    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
    A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力
    ①氢氧化钠熔化B；②干冰升华D；
    ③二氧化硅熔化A； ④钠熔化C．
    （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．
    金刚石晶体硅晶体硼
    熔点（K）＞382316832573
    沸点（K）510026282823
    硬度（Moh）107.09.5
    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于原子晶体；
    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
    A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式CO2．
    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
    溶液呈血红色．则写出X+Y?Z+W 的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
    燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体
    B．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应
    C．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同
    D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12L（标况）Cl2溶液中还有$\frac{2}{3}$的Br-未被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量的浓度（　　）
    A．3mol/lB．2.4mol/lC．1.2mol/lD．1mol/l

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