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    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程正确的是（　　）
    A、海水
    浓缩
    MgCl2溶液
    电解
    Mg
    B、海水
    CaO
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    电解
    Mg
    C、海水
    CaO
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    结晶
    过滤
    MgCl2
    电解
    熔融
    Mg
    D、海水
    CaO
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    结晶
    过滤
    MgCl2?6H2O晶体
    一定条件
    加热
    MgCl2
    电解
    熔融
    Mg
    分析：从海水中提取镁的步骤为：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物电解得到金属镁．
    解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；
    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
     △ 
    .
     
    MgCl2+6H2O；
    ④将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故选D．
    点评：本题考查了海水中提取镁的生产流程，掌握氢氧化钙、氢氧化镁、氯化镁、金属镁的性质是解题关键，把握发生的化学反应即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3（S）+3C（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
    ③反应2Fe2O3（s）+3C（s）
    加热
    4Fe（s）+3CO2（g）△H=
    -467.5
    -467.5
    kJ?mol-1
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移
    3
    3
      mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    ．充分反应后温度降至
    315℃
    315℃
    以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
    ②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
    c
    c
    （填字母序号）．
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=
    2：23
    2：23
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I（1）写出N的化学式和B的名称：N
    HCl
    HCl
    、B
    石灰乳
    石灰乳
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

    （3）写出反应③的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，
    Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
    AD
    AD
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
    CD
    CD
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
    挥发
    挥发
    性．
    （4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2
    乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

    （1）在焙烧炉中发生反应：

    ①Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

    ②3CO(g)+ Fe2O3(s) 2Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

    反应2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝___________kJ/mol。

    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3。时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为：____________________________。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。

    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

    a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3（S）+3C（s）数学公式2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）数学公式2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
    ③反应2Fe2O3（s）+3C（s）数学公式4Fe（s）+3CO2（g）△H=______kJ?mol-1
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移______　mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：______．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为______．充分反应后温度降至______以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
    ②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的______（填字母序号）．
    ①氧化性　②吸水性　③难挥发性　④脱水性
    a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式______；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=______．

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