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    6．等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
    A．2：3B．3：2C．l：1D．l：6

    分析 酸碱均足量，则Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，以此来解答．

    解答 解：等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1，
    故选C．

    点评 本题考查金属与酸碱的反应，为高频考点，把握Al完全反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意酸碱足量及守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
    （2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
    ②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.7
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是D

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
    （1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
    该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列各题：
    （1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被氧化 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化  （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO2
    （2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是15NA
    （3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
    （4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
    a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
    ①产生白色沉淀
    ②产生红褐色沉淀
    ③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
    A．①②③④B．①②③C．①④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（　　）
    A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
    B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
    C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
    D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

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