某无色沉淀.其中有可能存在的离子如下:Na+.Ag+.Fe3+.Ba2+.Al3+..S2-...现取该溶液进行有关实验.实验结果如下: (1)沉淀甲是 .生成沉淀甲的离子方程式为 .(2)沉淀乙是 .由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 .(3)沉淀丙可能是 .(4)气体甲的成分有哪几种可能.答:① .② .③ .(有多少种就填多少种.可不填满)(5)综合上述信息.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色沉淀，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

、S^2-、

、

，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

(1)沉淀甲是____________(填化学式)，生成沉淀甲的离子方程式为____________________。

(2)沉淀乙是____________(填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________。

（3）沉淀丙可能是____________(填化学式)。

(4)气体甲的成分有哪几种可能，答：①____________，②____________，③____________。(有多少种就填多少种，可不填满)

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有____________。

(1)S 2S^2-++6H⁺=====3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃ Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄

(4)①H₂S ②SO₂ (5)S^2-、、、Na⁺

解析：无色溶液中不会有Fe³⁺，Ag⁺与溶液中的阴离子、S^2-、、等均不能大量共存，故淡黄色沉淀不是溴化银，应为单质硫。则溶液中含S^2-、，无Al³⁺、Ba²⁺，肯定有Na⁺(溶液呈电中性，至少应含有一种阳离子)；加NH₄HCO₃生成白色沉淀，则原溶液中含；据题意，沉淀丙中肯定有BaCO₃，若原溶液中有，则沉淀丙中还可能有BaSO₄；又据第一步的反应式，反应中可能S^2-或过量，分别与氢溴酸反应，有H₂S或SO₂生成。

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（2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式

；DB₂晶体中化学键的类型为

（极性）共价键

；写出AE₂的结构式

S=C=S

．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：

氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高

．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是

①②④

．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是

一定有CO₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一种

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

萃取

；操作②名称是：

分液

；

操作③的名称是：

蒸馏

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

冷水

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

KOH

溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是

使沉淀颗粒增大，便于过滤

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为

1.6×10^一7mol/L

．

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（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：①

Ba（NO₃）₂

、④

KMnO₄

、⑤

AgNO₃

．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．

CO₃^2-

、b．

SO₄^2-

、c．

Cl^-

．
（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是

中和OH^-，防止对Cl^-检验产生干扰

．
（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是

会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确认SO₄^2-是否存在

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，进行如下实验：
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（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．
试判断：该溶液中一定有

离子，肯定没有

离子，可能有

离子．要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是

．

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