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    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
     

    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （2）反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据铝的质量可计算出铝与NaOH反应生成的氢气的物质的量，根据氢气的体积可计算出与水反应的Na的物质的量，从电子守恒和Na元素质量守恒的角度列式解答．
    解答： 解：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol?L-1=0.1 mol，
    n（H2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05 mol，
    n（NaAlO2）=n（Al）=
    0.27mol
    27g/mol
    =0.01 mol，
    由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）
    即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
    由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）
    即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na2O），
    得：n（Na2O）=0.02 mol，
    w（Na）=
    (0.07mol+2×0.02mol)×23g/mol
    0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol
    ×100%≈89%，
    故答案为：89%．
    点评：本题考查钠的性质以及混合物的计算等，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算，可以利用方程式计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂             c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ，容器体积之比为：V（M）：V（N）=
     
    ，
    ④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）海水提取镁要用到海滩的贝壳．贝壳的作用是
     
    贝壳所经历的变化的化学方程式为
     
    ，


    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：
     
    过滤时：
     
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项字母）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则：（ ①-③小题填大于、等于、小于）
    ①两个平衡状态的平衡常数的关系：I
     
     II
    ②H2的百分含量 I
     
    II
    ③反应放出的热量：I
     
    II （二者均放热）
    （3）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．
    已知：2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求：
    （1）反应可制得二氧化碳多少克 
    （2）所用盐酸中溶质的质量分数 （计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50g 25%的氯化钾溶液与40g 5%的氯化钾溶液混合所得溶液的质量分数为
     
    ；若用20%和10%的氯化钾溶液配制200g12%的氯化钾溶液，需20%的氯化，钾溶液
     
    g，10%的氯化钾溶液
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL；
    若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＜”、“=”或“＞”）；
    若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度
     
    9.2mol?L-1．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
    E．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．

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