某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示.则下列说法正确的是( )A．某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸.应取该硫酸25.0mLB．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应.标准状况下生成气体的体积约为22.4LC．该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/LD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL
	B．	足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L
	C．	该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L
	D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%

分析 A．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
B．铜与稀硫酸不反应；
C．硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积；
D．根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．

解答解：A．该浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制460mL稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：500mL×1.0mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL，故A错误；
B．若浓硫酸完全反应，则生成二氧化硫1mol，但是随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成标准状况下生成气体的体积小于22.4L，故B错误；
C．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故C正确；
D．等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=$\frac{V•ρ1×98%}{V•ρ1+V•ρ2}$×100%=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%＞49%，故D错误；
故选：C．

点评本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大密度越大，CD选项为易错点，注意浓度的影响．

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