Question

14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸 性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞A l（OH）₃
• C． 非金属性：F＞O＞S
• D． 稳 定 性：HCl＞PH₃＞H₂S

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．同一周期中，原子序数越大非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，非金属性越弱；
D．非金属性越强，氢化物稳定性越强．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性大小为：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．F、O位于同一周期，原子序数F＞O，则非金属性F＞O；O、S位于同一主族，原子序数S＞O，则非金属性O＞S，所以非金属性：F＞O＞S，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性强弱为：HCl＞H₂S＞PH₃，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．