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【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验序号

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,下列说法错误的是

A. 在(1)中,反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中,A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3,(1)的反应速率为υ1,则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4),可推测该反应的正反应是吸热反应

【答案】B

【解析】

A.在实验1中,反应在1020min时间内A的平均速率为V===0.013mol/(Lmin);故A正确;B.反应经20min,A的浓度不再改变,说明达到平衡,较其他实验达到平衡时间最短,故使用了合适的催化剂,起始浓度c2=1.0mol/L;故B错误;C. 以相同时间段的反应速率为例,如10至20min内,在实验1中,反应在1020min时间内平均速率为υ1===0.013 mol/(Lmin),在实验3中,反应在1020min时间内平均速率为υ3===0.015 mol/(Lmin),故υ3>υ1同时可知实验1的起始浓度为1.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L,C正确;D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是

A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3Na2CO3

C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现

D. 在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反应开始经t1后达到平衡,又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏,到t3时又达平衡(如图所示),t2~t3曲线变化的原因是

A. 增大了XY的浓度

B. 使用了催化剂

C. 增加了反应体系的压强

D. 升高了反应的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂,下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。

回答下列问题:

(1)环烷烃与____________是同分异构体。

(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________(填名称)。判断依 据为____________

(3)环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应,其化学方程式为____________(不需注明反应条件)。

(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法.试剂____________;现象与结论____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

只有还原性还原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(4)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________

II.根据反应Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

还原产物是______

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品

C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品

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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3Na2S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出现黑色沉淀

1用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________

2实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,设计实验验证。

已知:i浓硝酸能将Ag2S转化为

iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2SAg均不能。

设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S

试剂1和试剂2分别是__________________

现象1和现象2分别是__________________

设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O将实验操作和现象补充完整。

实验操作

实验现象

步骤i

取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸

出现白色沉淀

步骤ii

取少量洗涤后的黑色沉淀,____________

____________

经检验,沉淀不含有Ag

3实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a)。

AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:

假设1 AgNO3溶液中氧化了

假设2 AgNO3溶液中氧化了

利用右图装置继续研究已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b)。

上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是______

实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:

已知:还原焙烧主反应为:2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根据要求回答下列问题:

(1)步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),则其物质的量浓度为____

(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________

(3)步骤E中调节pH的范围为______________________________

(4)步骤G的离子方程式为_________________________________________,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32的浓度为2.2×106 mol/L,则Ksp(MnCO3)=___________

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:____Mn2+ +____ S2O82 + _____H2O = __________________________________,

①请完成上述离子方程式; _____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________

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