【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,下列说法错误的是
A. 在(1)中,反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始浓度c2<1.0 mol/L
C. 设(3)的反应速率为υ3,(1)的反应速率为υ1,则υ3 > υ1
D. 比较(1)和(4),可推测该反应的正反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
A.在实验1中,反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol/(Lmin);故A正确;B.反应经20min,A的浓度不再改变,说明达到平衡,较其他实验达到平衡时间最短,故使用了合适的催化剂,起始浓度c2=1.0mol/L;故B错误;C. 以相同时间段的反应速率为例,如10至20min内,在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为υ1===0.013 mol/(Lmin),在实验3中,反应在10至20min时间内平均速率为υ3===0.015 mol/(Lmin),故υ3>υ1,同时可知,实验1的起始浓度为1.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L,故C正确;D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动,故D正确;故选B。
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【题目】已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是
A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现
D. 在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
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【题目】今有反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反应开始经t1后达到平衡,又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏,到t3时又达平衡(如图所示),t2~t3曲线变化的原因是
A. 增大了X或Y的浓度
B. 使用了催化剂
C. 增加了反应体系的压强
D. 升高了反应的温度
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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂,下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。
回答下列问题:
(1)环烷烃与____________是同分异构体。
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________(填名称)。判断依 据为____________。
(3)环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应,其化学方程式为____________(不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法.试剂____________;现象与结论____________。
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【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________。
II.根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原产物是______。
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。
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【题目】对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品
C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出现黑色沉淀 |
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为和;
ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 经检验,沉淀不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a()。
对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:
假设1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假设2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b()。
② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是______。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:
已知:还原焙烧主反应为:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题:
(1)步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),则其物质的量浓度为____。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。
(3)步骤E中调节pH的范围为______________________________。
(4)步骤G的离子方程式为_________________________________________,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6 mol/L,则Ksp(MnCO3)=___________。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:____Mn2+ +____ S2O82- + _____H2O = __________________________________,
①请完成上述离子方程式; _____________
②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。
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