Question

8．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-
• B． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄
• D． 熔点：Al＞Mg＞Na＞K

Answer 1

分析 A、电子层数越多半径越大，核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高．

解答 解：A、K⁺、Cl^-、S^2-三个电子层，而钠离子二个电子层，所以微粒半径：Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A错误；
B、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄，故C正确；
D、金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，所以熔点：Al＞Mg＞Na＞K，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查非金属性、金属性及熔点的比较，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．